LATIHAN DAN KUIS 6

LATIHAN 

Sebanyak 0,041 mol gas NO dan 1,60 g gas bromin (Ar Br = 80) ditempatkan dalam wadah tertutup dengan volume 1 L, Reaksi yang terjadi dan membentuk kesetimbangan:

2NO(g) + Br₂(g) ⇌ 2NOBr(g)
Pada temperatur 25 °C dalam keadaan kesetimbangan NOBr pada reaksi tersebut terukur 0,4 atm. Tentukan nilai K_p?
PEMBAHASAN 

Penentuan tekanan awal NO
P = nRT/V
P =  (0,041 mol) (0,082 L atm mol¯¹ K¯¹) ((25+273) K) ] / 1 L
P = 1,00 atm

Penentuan tekanan awal Br₂
P = nRT/V
P =  (1,6/160 mol) (0,082 L atm mol¯¹ K¯¹) (298 K) ] / 1 L
P = 0,24 atm

Reaksi	:	2NO(g)	+	Br2(g)	⇌	2NOBr(g)
Awal	:	1,00 atm		0,24 atm		-
Bereaksi	:	-0,40 atm		-0,20 atm		+0,40 atm
Kesetimbangan	:	0,60 atm		0,04 atm		0,40 atm

Kp=(PNOBr)2(PNO)2×(PBr2)
Kp=0,4020,62×0,04
Kp=11,11 

 Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan:

Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 4:3. Harga tetapan kesetimbangannya adalah…

KUIS 

Menjumlahkan suatu reaksi = mengalikan nilai K, membalik persamaan reaksi berarti nilai K menjadi 1/K.
Dari alternatif jawaban maka diperoleh hasil hitung sebagai berikut.
Alternatif A:

HNO2 ⇌ H+ + NO2–	Ka = 4,5 × 10–5
CH3COO– + H+ ⇌ CH3COOH	1/Ka = 1/(1,8 × 10–5)
HNO2 + CH3COO– ⇌ CH3COOH + NO2–	K =  2,5 × 100

dan seterusnya, dengan ringkasan sebagai berikut.

A. 4,5 × 10^–5 : 1,8 × 10^–5 = 2,5 × 10⁰
B. 4,5 × 10^–5 : 1,2 × 10^–2 = 3,75 × 10^–3
C. 4,2 × 10^–7 : 1,8 × 10^–5 = 2,33 × 10^–2
D. 1,8 × 10^–5 : 4,5 × 10^–5 = 4,00 × 10^–1
E. 1,8 × 10^–5 : 1,2 × 10^–2 = 1,50 × 10^–3
Bila K bernilai besar (lihat eksponen tidak negatif) dibanding reaksi lain maka ini dianggap spontan ke kanan. Spontan ke kanan ini berarti pada reaksi kesetimbangan cenderung akan membentuk hasil reaksi lebih banyak dibanding bila nikai K lebih kecil. Jawaban yang paling tepat A.